Emission und Absorption

Das orange Licht einer Natriumdampflampe wird mithilfe eines Gitters zerlegt. Man sieht ein oranges Interferenzbild.

1. Erläutere die orange Farberscheinung.
2. Stelle eine Vermutung darüber auf, welches Spektrum durch die Zerlegung des orangen Lichts mit einem Gitter erzeugt wird. 
3. Überprüfe deine Vermutung anhand des Videos, das sich unterhalb dieser Aufgabe befindet. 
4. Interpretiere das Emissionsspektrum von Natrium unter Verwendung der schematischen Darstellung der Energieniveaus in einem Atom (Energieniveauschema).

1. Recherchiere, in welchem Wellenlängenbereich das emittierte Licht vom menschlichen Auge wahrgenommen werden kann.
2. Die Wellenlängen der sichtbaren Linien des Wasserstoffs lassen sich experimentell durch Interferenz am Gitter bestimmen. Die Linien wurden im Emissionsspektrum (Element 3) eingetragen. 
   Bestimme aus dem Emissionsspektrum der BALMER-Lampe die Wellenlängen der Spektrallinien im sichtbaren Bereich (BALMER-Serie).
3. Erläutere mithilfe des Bohrschen Atommodells die Emission von Licht. 
4. Mithilfe der BALMER-Formel können die Frequenzen der Wasserstofflinien berechnet werden.
   Prüfe, ob die Wasserstofflinien für die BALMER-Serie tatsächlich im sichtbaren Bereich liegen.
5. Eine der Linien im sichtbaren Bereich weist eine Wellenlänge von 435 nm auf. Bestimme, um welchen Übergang es sich handelt. Zu welcher Serie gehört er?