Metallhydroxide in der Anwendung

Wenn man gebrannten Kalk mit Wasser in Kontakt bringt, spricht man vom „Löschen“ des gebrannten Kalks. Es entsteht Löschkalk. Dieser Vorgang wird täglich auf Baustellen durchgeführt, insbesondere bei der Herstellung von Kalkmörtel. Bei der Kalkmörtelherstellung werden gebrannter Kalk (auch Branntkalk genannt), Sand und Wasser miteinander vermischt. Der Branntkalk reagiert mit dem Wasser und bildet gelöschten Kalk (Löschkalk). Dieser Löschkalk reagiert anschließend mit Kohlenstoffdioxid aus der Luft, was zu einer Aushärtung des Mörtels führt und zur Festigkeit des Bauwerks beiträgt. Dieser Prozess wird als das Abbinden von Löschkalk bezeichnet. Löschkalk, den man auch als Weißkalkhydrat bezeichnet, wird auch für Kalkanstriche verwendet.

Gelöschter Kalk ist eine äußerst alkalische Substanz und hat starke ätzende Eigenschaften. Dies kann anhand der blauen Färbung des Unitest-Indikators in der basischen Lösung erkannt werden. Der Kontakt mit den Augen kann zu schweren Verletzungen und sogar zur Erblindung führen. Das Einatmen von Kalkstaub kann Atemprobleme verursachen, und ungeschützter Hautkontakt mit dieser Substanz kann zu Hautreizungen führen. Erst nachdem der gelöschte Kalk vollständig ausgehärtet ist, wird er harmlos und ähnelt Kalkstein.

Der blaue Uniteststreifen zeigt an, dass Löschkalk Hydroxid-Ionen enthält. Dieser Stoff, Calciumhydroxid mit der chemischen Formel Ca(OH)2, ist eine ionische Verbindung, die sowohl Calcium-Ionen als auch Hydroxid-Ionen enthält.

Die Gitterstruktur von Calciumhydroxid unterscheidet sich von der von Natriumhydroxid (NaOH), da Calcium-Ionen und Hydroxid-Ionen im Verhältnis 1:2 vorhanden sind.

Neben Natriumhydroxid und Calciumhydroxid gibt es noch weitere Metallhydroxide, die ebenfalls aus Metallionen und Hydroxidionen bestehen. 

Die Eigenschaften aller Metallhydroxide ähneln sich. Sie teilen Insbesondere die basischen Eigenschaften in wässriger Lösungen. Jedoch sind sie unterschiedlich gut in Wasser löslich.

Kaliumhydroxid (KOH)

Kaliumhydroxid ist ein starkes Metallhydroxid, das sich sehr gut in Wasser auflöst und eine stark basische Lösung bildet.

Dieser Stoff findet Anwendung in verschiedenen Industriezweigen wie der chemischen Industrie, Metallverarbeitung, Herstellung von Reinigungsmitteln, Lebensmittelindustrie und anderen Bereichen.

Eisen(III)-hydroxid (Fe(OH)₃)

Eisen(III)-hydroxid ist in Wasser nahezu unlöslich und bildet einen braunen Feststoff.

Dieser Stoff wird in der Abwasserbehandlung eingesetzt, da er die Fähigkeit besitzt, Schwermetallionen wie Kupfer, Blei oder Zink aus dem Wasser an seiner Oberfläche zu binden (adsorbieren) und zu entfernen.

Aluminiumhydroxid (Al(OH)₃) 

Aluminiumhydroxid löst sich praktisch nicht in Wasser, bildet jedoch eine dicke, gelartige Substanz. Diese wird ebenfalls in Medikamenten eingesetzt, um Magensäure zu neutralisieren.

Magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂) 

Magnesiumhydroxid ist in Wasser nur schwer löslich, bildet jedoch eine leicht basische Lösung. 

Als Wirkstoff in Medikamenten neutralisiert es überschüssige Magensäure und wird deshalb zur Behandlung von Sodbrennen und sauren Magen zu eingesetzt.

Informationen auf den Etiketten von gefährlichen Chemikalien - sogenannte Gefahrstoffe - sind äußerst wichtig. Hier zum Beispiel das Etikett eines Rohrreinigers, der als Wirkstoff Natriumhydroxid enthält.

Um die Folgen eines Kontakts mit ätzenden, basischen Lösungen an ungeschützten Körperbereichen zu begrenzen, sollte man die betroffenen Stellen sofort gründlich mit kaltem Wasser abspülen.

Im Falle von Verätzungen mit basischen oder alkalischen Lösungen (Laugen) ist schnelles Handeln erforderlich.

• Ersthelfer müssen sich zuallererst selbst schützen, indem sie Schutzhandschuhe und eine Schutzbrille tragen.
• Bei starken Verätzungen sollte sofort der Notruf verständigt werden. Das Etikett auf der Verpackung oder das Sicherheitsdatenblatt sollten dem Notarzt oder der Notärztin unbedingt gezeigt werden.
• Bis zum Eintreffen des Notarztes bzw. der Notärztin muss die betroffene Stelle, auf der die Lauge in Kontakt gekommen ist, sofort für mehrere Minuten unter fließendem Wasser abgespült werden. Die Kleidung sollte zuvor vollständig entfernt werden.
• Im Falle eines Verschluckens der Lauge dürfen die Betroffenen nicht zum Erbrechen gebracht werden. 
• Stattdessen sollten sie Wasser oder Tee in kleinen Schlucken trinken.

Zeig, was du gelernt hast! 
Wo lauern in den folgenden Situationen Gefahren für die Chemikerin? Wie kann sie sich schützen? Welche Erste-Hilfe-Maßnahmen kann sie im Notfall ergreifen?

Hier siehst du, wie man Haushaltschemikalien sicher aufbewahren kann:

Wirf zum Abschluss noch einen Blick auf weitere Alltags- bzw. Haushaltschemikalien.